Question

13．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（　　）

• A． 铜片上的反应为：Cu-2e-=Cu²⁺
• B． 锌片上的反应为：2H++2e-=H₂↑
• C． 锌片是负极，铜片是正极
• D． 反应一段时间后，溶液的pH变小

Answer 1

分析 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

解答 解：A．该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A错误；
B．该装置中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，故B错误；
C．锌易失电子而作负极，则铜作正极，故C正确；
D．因为正极上氢离子得电子发生还原反应，所以反应一段时间后溶液的pH变大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、溶液的pH变化、电极反应式即可解答．