【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙述正确的是( )
A. 迷迭香酸属于芳香烃
B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
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【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________(填ABCD序号);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。
A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
(3)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极?________(填“能”或“不能”),理由是______________。
(4)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。
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【题目】(1)A、B、C三种可溶性化合物,它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+,阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-,分别取相同质量的三种化合物,溶解于水,配制相同体积的溶液, 其物质的量的浓度由大到小的顺序是A、B、C,则三种化合物化学式分别是:A______、B______、C_________________。
(2)有以下3种物质:①Na2CO3固体②Fe(OH)3胶体③硫化锑(Sb2S3)胶体
填空回答:
A.①既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是___________________________。
B.实验室制备②的化学方程式为_____________________________________。
C.橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明Sb2S3胶粒带_____电荷。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:
(l)ClO2的制备:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4)
①装置A中反应的化学方程式为_______________。
②欲收集干燥的ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为 a→_________(按气流方向,用小写字母表示)
③装置D的作用是_________。
(2)ClO2与 Na2S 的反应
将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究 I 中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中, 加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ①_________ | 有硫酸根离子生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中, 滴加品红溶液和盐酸 | 品红溶液不翅色 | ② 无_____生成 |
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量,静置,取上层清液于试管丙③______ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。
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【题目】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A. ①② B. ①③
C. ②④ D. ②③
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【题目】胡桐素E的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子中有4个手性碳原子
B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面
C. 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应
D. 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应
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【题目】下列有关有机物的说法正确的是
A. 分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种
B. 相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物
C. 1mol有机物最多可与5molH2发生加成反应
D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100%
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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是 。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 。
③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。
(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解。
L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。
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【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容,阅读并填以下空白。
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4,所需要的步骤如下:
① 计算,经计算需要用量筒量取______mL的该硫酸;
② 量取,用______mL量筒量取浓硫酸(量程:10mL,25mL,50mL);
③ 溶解稀释,操作应注意的事项为___________________________________;
④ 转移,将冷却后的溶液转移到_______中,玻璃棒的作用为_________;
⑤ 洗涤,把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2~3次,将洗涤液一并倒入废液缸中,不能直接倒入水池中;
⑥ 定容,所用的仪器为__________;
⑦ 摇匀。
以上操作中有明显错误的一项为__________(填序号)。
(3)在配制过程中.下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。
① 未经冷却趁热溶液注入容量瓶中:________;
② 容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液:________;
③ 定容时仰视观察液面:________;
④ 摇匀后发现液面低于刻度线,并及时补充至刻度线:________。
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