Question

I：根据如图图式，写出反应的热化学方程式．

（1）

 

（2）

 

II：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N₂+2CO₂，为了控制大气污染，提出下列建议：A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度．你认为可行的方法是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：I：图象分析反应物能量高于生成物且是蒸发进行的反应，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；
II：除了考虑反应原理和成本，日常生活中更要考虑其可操作性．

解答： 解：（1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
（2）图象分析可知为吸热反应，反应的热化学方程式为CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，
故答案为：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol；
II：总的考虑反应速率越快越，平衡正向移动，但该反应的特点正反应为放热反应，气体体积减少的反应，加压，升温都不现实．催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反应迅速进行，
故答案为：A；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO?N₂+2CO₂迅速进行．给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际．

点评：本题考查了化学反应能量变化分析、化学平衡的影响因素，图象判断，热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．