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    下列说法正确的是：

    A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱
    		B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
    		C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
    		D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

    CD

    解析正确答案：CD
    A、不正确，电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是吸收光谱；
    B．不正确，白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为600
    C．正确，NO2－中心原子N的价电子为5，得到一个电子，共6个，形成三个杂化轨道，采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
    D．正确，原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如钨的熔点很高，而汞在常温下为液态。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?徐州模拟）某温度下，反应2A（g）
    常温
     B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（　　）
    物质 A（g） B（g） C（g）
    物质的量/mol 1.2 0.6 0.6
    下列说法正确的是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
    2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol-1
    （1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=
     
    ；若容器表面向外散热速率平均为400J?min-1?cm-2，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供
     
    kJ的热量；
    （2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是
     
    ．
    A．10～15min可能是加入了正催化剂
    B．10～15min可能是降低了温度
    C．20min时可能是缩小了容器体积
    D．20min时可能是增加了B的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    1 A            
    2 B C D E J K L
    3 F G H I      
      M            
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
    C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
    （2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是
     
    ．
    A．分子中有6个σ键和2个π键
    B．三个E原子都是sp2杂化
    C．四个A原子不在同一平面内
    D．三个E原子在同一条直线上
    （3）F晶体的晶胞结构如图，精英家教网它的空间利用率为
     
    （填“52%”、“68%”或“74%”）．
    （4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
     
    ．
    （5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
     
    ．
    ①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
    （6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为
     
    ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况．
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．14N与15N为同种核素
    B．14N的第一电离能小于14C
    C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键
    D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
    （2）15N的价层电子排布图为
     
    15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为
     
    ；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为
     
    ．精英家教网
    （3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图．
    已知：阳极区发生化学反应：2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
    ①阳极电极反应方程式是
     
    （不考虑后续反应）；
    ②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为
     
    （填化学式）；该现象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越
     
    ；
    ③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO4
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网碳是形成化合物最多的元素．
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A、C4属于一种新型的化合物　　  B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
     
    ．
    （4）邻硝基苯酚的熔点
     
    对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
    物中，键角最小的是
     
    ．
    A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
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