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    6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．4：1D．l：l

    分析 钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到+1价，据此分析解答．

    解答 解：钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到+1价，2mol钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气生成过氧化钠，消耗的钠的物质的量相等所以转移的电子数相等，
    故选：D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
    （1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b
    （2）a、b、c三点处，电离程度最大的是c
    （3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+HK=1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
    HClO HClO?H++ClO-K=3.0×10-8
    CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是CH3COOH，最弱的是HClO
    （4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
    ①H2SO4H2SO4═2H++SO42-
    ②NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）
    A．干冰能用作冷冻剂
    B．明矾可用作净水剂
    C．味精可用作食品调味剂
    D．苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH-）与c （Ba2+）的比值近似为（　　）
    A．1：1B．1：2C．10：1D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）
    A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
    B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
    C．对Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高温度，其Ksp一定增大
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
    （1）产生氢气在标况下的体积1.12L．
    （2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%．
    （3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度1mol/L．
    （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为3.36L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制备1，2-二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：
    有关数据列表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/0C78.513234.6
    熔点/0C-1309-116
    溶解性易溶水难溶水微溶于水
    请回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是d（填正确选项前的字母；
    a、引发反应  b、加快反应速度  c、防止乙醇挥发  d、减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收乙烯中的酸性杂质气体；（填正确选项前的字母）
    a、水    b、浓硫酸   c、氢氧化钠溶液  d、酸性KMnO4溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
    （5）在装置B中较长玻璃导管的作用是防止倒吸、判断装置是否堵塞；
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
    （7）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，但NaClO强电解质
    B．HC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥
    C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    D．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Na→NaOHB．FeCl3→FeCl2C．H2→H2OD．Cu→CuO

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