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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
    B、实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
    C、向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体；
    B．实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体；
    C．离子方程式两边电荷不相等，不满足电荷守恒；
    D．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀．
    解答： 解：A．NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO32-+H+=H2O+CO2↑，故A错误；
    B．实验室制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B正确；
    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有CO、
     
    、
     
    和碳氢化合物等．治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（　　）
    A、燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
    B、勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
    C、盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离
    D、电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸钛[（TiO）2（B2O5）?4H2O]是一种高效节能润滑油添加剂，可用硫酸氧钛和硼砂的溶液为原料湿法合成．
    （1）基态Ti原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）硫酸氧钛中Ti元素的化合价与硼酸钛中相同，且带有2个结晶水．硫酸氧钛的化学式为
     

    （3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型．如图所示：
    ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有
     
    ；配位键存在于
     
    （填数字）原子之间；m=
     
    （填数字）．
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，硼砂晶体中存在的作用力有
     
    （填数字）．
    A．离子键         B．共价键          C．金属键           D．氢键         E．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
    （1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是
     
     L．
    （2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、生铁、不锈钢和黄铜都属于合金
    B、水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料
    C、氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物
    D、溶液、胶体、浊液都属于分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）1-溴丙烷与氢氧化钾的醇溶液共热
    （2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时生成以取代产物硝基苯
    （3）苯酚与溴水反应
    （4）丙醛发生银镜反应
    （5）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生的酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）地壳中含量最高的金属是
     
    ，NaHCO3俗称
     
    ，制造计算机芯片的半导体材料是
     
    ，水晶项链的主要成分是
     
    ．
    （2）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是
     
    （填元素符号），被还原的是
     
    （填元素符号）．当产生标况下4.48L气体时消耗单质铜
     
    g，此时转移了
     
     mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素．请回答下列问题：
    （1）B位于元素周期表中
     
    族，其气态氢化物的稳定性比C的气态氢化物
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）E2B与水反应，产物的电子式是
     
    ．
    （3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ．
    （4）D的单质与E2CB3溶液发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）己知A的某种氢化物与B2具有相同的摩尔质量，该氢化物能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），电池工作时生成物无污染．该电池放电时负极反应式为
     
    ．

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