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    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA
    B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒的数目为0.01NA
    C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA
    D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

    分析 A、求出一氯甲烷的物质的量，然后根据一氯甲烷中含26个质子来分析；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
    D、在乙炔中含5对共用电子对．

    解答 解：A、标况下22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，而一氯甲烷中含26个质子，故1mol一氯甲烷中含26NA个质子，故A正确；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；
    C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
    D、在乙炔中含5对共用电子对，故0.1mol乙炔气体中含有0.5NA对共用电子对，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．该反应是复分解反应B．该反应1molCl2得到2mole-
    C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

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    A．NaBH4的电子式为   
    B．该反应在无水环境中进行
    C．NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成
    D．1 molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH2

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    11．1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]，是通过HNO3与C2H5NH2反应制得，其熔点为12℃．下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
    A．常温下能导电B．水溶液呈碱性
    C．是共价化合物D．能与NaOH反应产生NH3

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    1．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（　　）
    A．甲为C2H5OH、X为O2B．甲为H2S、X为O2
    C．甲为HNO3、X为FeD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．常用于印染工业的连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
    遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）保险粉应如何保存？（填一个注意事项）．
    （2）由锌块制备锌粉的目的是；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm（1m=106μm）的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为；分散系A为分别为：；悬浊液； （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
    （3）流程②的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4．
    （4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是甲醇；实验室加入NaCl固体的作用是增大Na+ 浓度，便于Na2S2O4结晶析出．
    （5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-），这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O．
    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
    若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

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    A．氘原子核外有1个电子B．氘原子质量数为2
    C．一个氘原子中含有2个中子D．与氕原子互为同位素

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    D．2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

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