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    1．有一种兴奋剂的结构简式如式，下列有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．该分子中所有碳原子一定共存于同一平面内
    B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
    C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键

    分析 该有机物中含有碳碳双键、苯环、酚羟基，具有烯烃、苯和酚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、中和反应等．

    解答 解：A．双键碳可以与碳原子共面，苯环可以与碳原子共面，链烃基是锯齿状，但碳原子可以共面，不过碳链越长，共面的可能性越小，故A错误；
    B．与溴发生取代，位于酚羟基的邻对位，共有3个此类位置，再加一个双键，共能消耗Br24mol，与氢气发生加成反应，两个苯环一个双键，共可加成7mol，故B正确；
    C．遇FeCl3 溶液显紫色，说明其中含酚羟基，但由于还含有“双键”，所以不能称为“同系物”，故C错误；
    D．使KMnO4溶液褪色的原因是有还原性，“双键”可以，酚羟基也可以，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚的性质，易错选项是D，注意碳碳双键和酚与溴反应区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的（　　）
    A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
    B．若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少
    C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
    D．Cl2、Br2 分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应：

    （1）试写出化合物的结构简式：ACH3CH（OH）COOH，ECH2=CHCOOH，F．
    （2）化学方程式：A→B：+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    （3）四个反应中，不属于酯化反应的是：A→E（填化合物对应的字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的有（　　）
    A．向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-
    B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2H2O+Cu2+
    C．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO32-
    D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA
    B．1 mol甲基含10 NA个电子
    C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
    D．0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．今年来，雾霾天气多次肆虐北京、天津地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
    ②若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是b、d （填代号）

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    例如：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
    写出CH4 （g）催化还原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气1.12L（设电解后溶液体积不变）
    ①甲烷燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ②电解后溶液的PH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（　　）
    A．Cu  $\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$→_{△}^{O_{2}（空气）}$ CuO$→_{△}^{稀HNO_{3}}$Cu（NO3）2
    D．Cu$→_{△}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    ①仪器X的名称是圆底烧瓶．
    ②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图2示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    ③检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    ④装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    ⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．以下化学反应框图中的物质均为中学化学常见的物质，根据图示转化关系填空：

    （1）写出下列物质的化学式：A：Al，B：Fe2O3     F：Fe（OH）2．
    （2）写出下列反应的离子方程式：D→I：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，H→J：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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