Question

16．下列离子方程式不正确的是（　　）

• A． 铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe ²⁺+H₂↑
• B． 氯气通入水中：Cl₂+2H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• C． 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
• D． NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；
C．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
D．反应后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1．

解答 解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H⁺═Fe ²⁺+H₂↑，故A正确；
B．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl₂+2H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故B正确；
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．