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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

    A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

    C. 气体的总物质的量 D. 单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

    【答案】B

    【解析】

    试题A、反应为前后气体体积相等的反应，混合气体的压强始终不变，所以不没有说明达到平衡，不选A；B、混合气体的密度等于混合气体的质量/容器的体积，若密度不变，容器的体积不变，说明混合气体的质量不变，即A物质的质量不变，说明反应达到平衡，选B；C、反应前后气体的物质的量不变，所以不能说明反应达到平衡，不选C；D、单位时间内生成C和消耗B都说明的是正反应速率，没有说明与逆反应速率的关系，不能说明反应达到平衡，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

    (1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。

    (2)由C→D的反应类型是_____。

    (3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。

    (4)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_____。

    Ⅰ．是一种α﹣氨基酸；

    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

    (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃

    (1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。

    (2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。

    (3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。

    (4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

    (5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

    (6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。

    （1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

    上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

    ω（CuO）／％

    10

    20

    30

    4b

    50

    60

    70

    80

    90

    CH3OH的产率

    25％

    30％

    35％

    45％

    50％

    65％

    55％

    53％

    50％

    CO2的转化率

    10％

    13％

    15％

    20％

    35％

    45％

    40％

    35％

    30％

    由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。

    （2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）

    A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

    B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

    C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

    D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

    E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

    （3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为________、________；在c点时，CO的转化率为________。

    ②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）________2P（L）；平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。

    ①电解时，阴极的电极反应式是________。

    ②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________。

    （2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。

    （3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

    （4）表明该反应已达平衡状态的是______________

    A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变

    C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lgKa。下列有关叙述错误的是

    A. HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

    B. b点时，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    C. 同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

    D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

    试回答下列问题

    (1)写出基态As原子的核外电子排布式_______。

    (2)根据元素周期律，原子半径Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一电离能Ga _____As

    (3)AsCl5分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_______。

    (4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为79℃，其原因是________。

    (5)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______，与As以_____键键合。已知阿伏加德罗常数为NA，晶胞参数＝lnm，此晶体的密度为_____ g·cm—3(写出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）如图是几种烷烃的球棍模型：

    （1）A、B、E三种烷烃的关系为___________，C、D、E的关系为__________。

    （2）D的名称是__________（习惯命名法）。

    （3）E的一氯代物有_______种，请写出一氯代物的结构简式：________________。

    （II）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

    （1）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

    （2）见光能跟氯气发生取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

    （3）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

    (1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

    写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.

    (2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。

    (3)钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    写出钒原子价电子排布图___________；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；

    (4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。

    (5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。

    (6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。

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