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在体积约为1 L，pH均等于2的盐酸与醋酸溶液中，分别投入0.28 g Fe，如下图所示中哪组曲线比较符合反应事实？ | |
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A． |
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B． |
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C． |
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D． |
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
A.(物质结构与性质)A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为_____________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于_____________，A与C所形成的化合物的熔、沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸点，其原因是_____________________________________________________________________。
(2)当n=2时，B原子的结构示意图为_________，B与C形成的晶体属于________晶体。
当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为________________________，该晶体中最小的环共有________个微粒构成，微粒间的作用力是____________________________。
(3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
B.(实验化学 )某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
(1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100 mL气体A进行实验，实验记录如下：
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
V(O2)/mL | 60 | 40 | 20 | 12 | 10 |
V(空气)/mL | 40 | 60 | 80 | 88 | 90 |
B中的现象 | 木炭复燃 | 木炭复燃 | 木炭复燃 | 木炭有时燃烧，有时不燃烧 | 木炭不复燃 |
回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为_____________。
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？_____________(填“能”或“否”)。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。
(2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
编号 | 制取气体A(下列反应产生的混合气体) | B中的现象 | 结论 |
a | 在烧瓶中加热适量浓硝酸 4HNO3 | 充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭 | NO2不支持燃烧 |
b | 加热AgNO3固体 2AgNO3 | 充满红棕色气体，木炭复燃 | NO2支持燃烧 |
c | 加热Cu(NO3)2固体 2Cu(NO3)2 | 充满红棕色气体，木炭复燃 | NO2支持燃烧 |
你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。
a.__________，原因是__________________________________________________。
b.__________，原因是__________________________________________________。
c.__________，原因是__________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为 ?? ，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于 ?? ，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是 ?? 。
（2）当n=2时，B原子的结构示意图为 ?? ，B与C形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为 ?? ，该晶体中最小的环共有 ?? 个微粒构成，微粒间的作用力是 ?? 。
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是 ?? ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
?? （用元素符号表示）。
B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
| 编号 | I | II | III | IV | V |
| V(O2)/mL | 60 | 40 | 20 | 12 | 10 |
| V(空气)/mL | 40 | 60 | 80 | 88 | 90 |
| 现象 | 木炭复燃 | 木炭复燃 | 木炭复燃 | 木炭有时燃烧，有时不燃烧 | 木炭 不复燃 |
回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为 ?? 。
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答： ?? （填“能”或“否”）。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？
答： ?? （“能”、“否”或“不一定”）。
（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
| 编号 | 制取气体A（下列反应产生的混合气体） | B中的现象 | 结论 |
| a | 在烧瓶中加热适量浓HNO3 4HNO3 △ 4NO2↑+O2↑+2H2O↑ | 充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭 | NO2不支持燃烧 |
| b | 加热AgNO3固体 2AgNO3 △ 2NO2↑+O2↑+2Ag | 充满红棕色气体，木炭复燃 | NO2支持燃烧 |
| c | 加热Cu(NO3)2固体 2Cu(NO3)2 △ 4NO2↑+O2↑+2CuO | 充满红棕色气体，木炭复燃 | NO2支持燃烧 |
你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。
a． ?? ，原因是 ?? 。
b． ?? ，原因是 ?? 。
c． ?? ，原因是 ?? 。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题
(共16分)
(1)现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。
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科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题
(共16分)
(1)现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 
将________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(08年厦门市适应性考试)
为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。
（图1） （图2） （图3）
小明进行了四次实验，结果如下表：
序号 | 锥形瓶质量（g） | 过氧化氢溶液体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g) |
1 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.2 |
2 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 179.8 |
3 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.0 |
4 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 182.6 |
请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm-3，实验在标准状况下进行）
（1）写出上述反应的化学方程式 ；
(2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是 ；
(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是 ；
(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是 ；
(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是 （ ）；
A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL
(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：
①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
②判断到达滴定终点的现象是 ；
③实验时，需要记录的数据有 ；
④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为 mL。
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4NO2↑+O2↑+2H2O↑
2NO2↑+O2↑+2Ag
4NO2↑+O2↑+2CuO