Question

A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素．其转化关系如下：
（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂．A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色．该转化关系是工业制硝酸的反应原理．则A的电子式是______．
（2）若X为还原剂．将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．反应②的离子方程式为
______．
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．已知Na₂S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na₂S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H₂S，反应的离子方程式为______．

Answer 1

解：（1）转化关系是工业制硝酸的反应原理，A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，则A为NH₃，氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应，则该液体为氢氧化铁胶体．X为还原剂，则A为FeCl₃，X为Zn或Mg或Al，B为亚铁盐，C为铁．
若X为Zn，锌与亚铁离子反应置换出铁，反应离子方程式为Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe，故答案为：Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe；
（3）X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，则B为Al（OH）₃，A为铝盐，C为偏铝酸盐，
向铝盐溶液中加入Na₂S溶液，铝离子与硫离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀与硫化氢气体，反应离子方程式为2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
分析：（1）转化关系是工业制硝酸的反应原理，A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，则A为NH₃；所以X为O₂，B为NO，C为NO₂；
（2）将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应，则该液体为氢氧化铁胶体．X为还原剂，则A为FeCl₃，X为Zn或Mg或Al，B为亚铁盐，C为铁；
（3）X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，则B为Al（OH）₃，A为铝盐，C为偏铝酸盐．
点评：本题考查元素化合物推断、常用化学用语等，难度不大，推断物质是关键，主要依靠学生对基础知识的掌握熟练程度．