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    1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；
    丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热． 
    试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙；
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射所制的分散系，有一条光亮的通路，则证明为胶体．

    分析 （1）制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；
    （2）丁达尔效应是胶体的特有性质．

    解答 解：（1）甲同学向1mol•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：丙；
    （2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，方法是用激光笔照射所制的分散系，有一条光亮的通路，则证明为胶体．故答案为：用激光笔照射所制的分散系，有一条光亮的通路，则证明为胶体．

    点评 本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体的特征性质是丁达尔效应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Ca2+、CO32-、Na+、NO3-
    C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Fe3+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    请回答：
    （1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
    （2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是③（填序号）．
    ①只有化学过程，无物理过程
    ②只有物理过程，无化学过程
    ③既有化学过程，又有物理过程
    FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是Fe（OH）3（写化学式）．
    （3）通入二氧化碳的目的是除去钙离子和调节溶液的酸碱度．
    （4）Cl2与水发生反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是杀菌消毒（填名称）．
    （5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的①（填序号）．
    ①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br-
    C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO32-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
    ①被还原的物质是KMnO4，还原剂是HCl（填化学式）．
    ②若反应生成0.5mol Cl2，则转移NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．饱和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-
    C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH  b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸  d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
    （1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．该三种酸同温同浓度的前提下，电离平衡常数最小的是H2SiO3（填化学式）
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X与Y能形成多种化合物，其中一种含有10电子的化合物是CH4，该化合物可与氧气在碱性溶液的条件下形成原电池供能，写出负极涉及的电极方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇（CH3OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的数值保留小数点后1位）
    （2）工业上用CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：
    ①该反应正向为放热反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K＜（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ③温度为T2时，从反应开始到平衡，H2表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
    ④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是BC．
    A． H2的浓度减小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$减小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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