练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下面有关14C的叙述正确的是（　　）
    A．14C与14N含有相同的中子数
    B．14C与C60是同分异构体
    C．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
    D．14C与12C互为同位素

    分析 A．中子数=质量数-质子数；
    B．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；
    C．同一种元素的化学性质是一样的；
    D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子．

    解答 解：A．因中子数=质量数-质子数，14C和14N中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7，因此它们的中子数分别为8、7，故A错误；
    B．因同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，而14C与C60都不是化合物，故B错误；
    C．因同一种元素的化学性质是一样的，所以14C与C60中普通碳原子的化学性质相同，故C错误；
    D．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，所以14C与12C互为同位素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同分异构体的概念是解本题的关键，难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加入KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
    （3）已知　Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）由浅绿色变为黄色，该变化过程的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
    （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求完成下列问题：
    （1）系统命名法命名为5-甲基-4-乙基-3-庚烯

    （2）系统命名法命名为1，3二甲基苯
    （3）CH2=CH-CH=CH2系统命名法命名为1，3丁二烯
    （4）2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成下列物质的电离方程式
    （1）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
    （2）NaHSO3NaHSO3═Na++HSO3-
    （3）NaH2P04NaH2P04=Na++H2PO4-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH；
    ②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V1=V2＜V3．
    ③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
    （1）丙烯酰胺的结构简式为CH2=CHCONH2
    （2）有关丙烯酰胺的说法正确的是AC
    A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
    B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
    C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    （3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：CH≡CH $\stackrel{Ⅰ}{→}$CH2=CHCN$\stackrel{Ⅱ}{→}$丙烯酰胺
    反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为HCN，反应Ⅱ的方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．8g18O2含有的中子数为5NA
    B．1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA
    D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
    （1）标出电源的正、负极：X为正极，Y为负极．
    （2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是滤纸变蓝，在滤纸的D端附近，观察到的现象是试纸变红．
    （3）写出电极反应式：A中4H2O+4e-═2H2↑+4OH-．B中4OH--4e-═2H2O+O2↑．C中4I--4e-═2I2．D中4H++4e-═2H2↑．
    （4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）偏转．
    （5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A极2H2+4OH--4e=4H2O．B极2H2O+O2+4e=4OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案