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    下列单质或化合物性质的描述正确的是(  C )(12津)

    A．NaHSO4水溶液显中性              

    B．SiO2与酸、碱均不反应

    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应      

    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3


    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：①CO2(HCl)　②H2(HCl)　③NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是

    A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰

    B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰

    C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸

    D．NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                                            (       )

    A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰

    B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

    C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠

    D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

    ②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

    工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

    □  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

        A．Pb(NO3)2溶液                         B． Na2S溶液

        C．CuSO4溶液                           D．H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

    A.在自然界中只以化合态的形式存在

    B.单质常用作半导体材料和光导纤维

    C.最高价氧化物不与酸反应

    D.气态氢化物比甲烷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

    （1）磷元素的原子结构示意图是____________。

    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10     10C＋P4O10===P4＋10CO

    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

    （3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

    C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－       2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

    （4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

    0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

          

    该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL

    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

    （5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

    □Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（    ）

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A.①②        B.②③       C.①④        D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋2Mn2＋＋5SO＋3H2O。填空回答问题：

    (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

    A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管(50 mL)

    C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

    (2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：______________________________。

    (3)选何种指示剂，说明理由_______________________。

    (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

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