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    12．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）
    A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯

    分析 烯烃、炔烃、醇、醛、甲苯等均能被高锰酸钾氧化，使其褪色，以此来解答．

    解答 解：A．均与高锰酸钾不反应，不能鉴别，故A不选；
    B．乙烯和乙炔均使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故B不选；
    C．乙醇和乙醛均使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故C不选；
    D．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，现象不同可鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4，下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量增加且a极增加得更多．下列说法正确的是（　　）
    A．该铅蓄电池正在充电
    B．工作一段时间后，溶液的pH不断减小
    C．a为铅蓄电池的正极
    D．b电极发生的反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质．来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数．步骤为：
    ①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；
    ②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定．以下是实验数据记录表：
    实验序号待测样品溶液体积（mL）滴定管读数消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
    初读数末读数
    120.000.0019.9519.95
    220.000.0519.90mL19.85mL
    （1）请根据如图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
    （2）计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度（精确至0.0001）．
    （3）计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知空气-锌电池的电极反应为，锌片：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-═4OH-，据此判断，锌片是（　　）
    A．正极  被还原B．正极   被氧化C．负极  被还原D．负极   被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、NO3-、OH-、Cl-B．H+、Ba2+、Ag+、Cl-
    C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Ca2+、H+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的
    B．同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
    C．同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
    D．同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲的方法不能检查此装置的气密性
    B．图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置
    C．实验室用图丙所示装置制取少量氨气
    D．图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    （1）上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．
    （2）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题．
    （1）可用CO与H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出合成CH3OH（1）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
    （2）反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图1所示．
    ①该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是ad．
    a．混合气体的密度不再变化   b．容器内压强不再变化
    c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
    ③T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为33.3%．
    （3）用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
    （4）把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+），写出该反应的离子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反应一段时间后开始出现Cr（OH）3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反应消耗了H+使上述平衡正向移动，产生Cr（OH）3沉淀．

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