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    难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（g）+2I2（g）
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    TaI4（g）+S2（g），下列说法错误的是（　　）
    A、在不同温度区域，TaI4的量不同
    B、在提纯过程中，S2的量不断增多
    C、该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大而增大
    D、在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．由反应可知，高温区TaI4的量大，低温TaS2多，温度影响平衡移动，不同温度区域TaI4的量不同；
    B．提纯过程是提纯TaS2，低温下使平衡逆向进行，S2的量不断减小，故B错误；
    C．平衡常数随温度变化，不随浓度变化；
    D．在提纯过程中，I2使反应正向进行．
    解答： 解：A．由反应可知，高温正向移动，低温逆向移动，则高温区TaI4的量大，低温TaS2多，温度影响平衡移动，不同温度区域TaI4的量不同，故A正确；
    B．提纯过程是提纯TaS2，低温下使平衡逆向进行，S2的量不断减小，故B错误；
    C．平衡常数随温度变化，不随浓度变化，该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大变化，故C正确；
    D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，则可将TaS2从高温区转移到低温区，升高温度，反应向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故D正确；
    故选B．
    点评：本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素，明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用适当的化学用语填空．
    （1）Na2CO3水解的离子方程式：
     
    ；
    （2）H2S电离方程式：
     
    ；
    （3）AlCl3水解的离子方程式：
     
    ；
    （4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
    负极：
     
    ；正极：
     
    ．
    （6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系
    c（H+）+c（Na+）=
     
    ；
    c（Na+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有
     
     mol，标况下生成Cl2的体积为
     
    L，转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸（HF）是一种弱酸．25℃时，向20mLO.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反应．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
    kJ?mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是（　　）
    A、氢氟酸的电离过程是吸热的
    B、当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    C、当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na+）=c（F-）
    D、当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法不正确的是（　　）
    A、0.012kg碳原子（12C）所含有的碳原子数为NA个
    B、NA的近似值为6.02×1023mol-1
    C、1 molH2O含有的H2O分子数目为NA个
    D、NA个氯气分子的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    D、化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：10Al
    O
    -
    2
    +13H++7H2O═9Al（OH）3↓+Al3+
    B、向硝酸铁溶液中通入过量碘化氢气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++S
    O
    2-
    4
    =Cu2++SO2↑+2H2O
    D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C
    O
    2-
    3
    +SO2=CO2+S
    O
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、NO3-、OH-、Cl-
    B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
    C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
    D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（　　）
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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