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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质
    B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液
    C．氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl-的化学性质也相同
    D．久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能

    分析 A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
    B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等；
    C．液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等；
    D．久制的氯水，HClO分解生成盐酸．

    解答 解：A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以自来水中通入Cl2与水反应生成HClO，则杀菌、消毒是利用HClO的性质，故A正确；
    B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，故B错误；
    C．液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等，Cl2具有氧化性，Cl-具有还原性，所以Cl2和Cl-的化学性质不相同，故C错误；
    D．久制的氯水，HClO分解生成盐酸，盐酸没有漂白、杀菌的功能，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氯水的成分和性质、氯气的性质，题目难度不大，注意根据氯水中含有的粒子分析其性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差
    （t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小数点后1位）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸是弱酸，反应时需要吸收热量用于醋酸的电离，所以，测得的中和反应的反应热数值会偏小，该反应为放热反应，△H则偏大．
    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（　　）
    A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．

    I．请在如图的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
    II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
    （2）请写出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4（用化学式表示）     Y与Z相比，非金属性较强的元素是HCl，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （4）L和M 按1：4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：

    ①闭合K，写出左侧A电极的反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为9.96升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：
    （1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
    （2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是AB．
    A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
    （3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则HCl（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
    （4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．熔点：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．过渡元素全部是副族元素
    B．周期表中的周期分为：短周期、长周期
    C．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族
    D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族（除0族外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验

    （1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，画出金属X的原子结构示意图，固体A的化学式为Al（OH）3；
    （2）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．

    （3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量．

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