Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B、2L 0.5mol?L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C、1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• D、丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；
C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；
D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．

解答： 解：A.1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B.2L 0.5mol?L^-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2N_A，故B错误；
C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N_A，故C错误；
D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH₂，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．