【题目】下列有关原电池的叙述正确的是( )
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池的负极发生还原反应
C. 原电池在工作时,正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池工作时,阳离子向负极移动
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在室温下,向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反应完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗了20 mL Na2S2O3溶液,计算:
(1)原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度;
(2)若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3,室温时CuSO4的溶解度是多少。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 | 有白色胶状沉淀生成 | 非金属性:Cl>Si |
B | 向MnO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体产生 | 氧化性:MnO2>Cl2 |
C | 向A溶液中滴加硝酸,再滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | A溶液中一定有Fe3+ |
D | 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 | 有白色沉淀 | 蛋白质发生盐析 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业,化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下几个方案:
方案1
取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定CO2的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a___________,丁的作用是__________________。
(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是______________________________。
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温燃烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。
(4)下列仪器中,该方案不会用到的是____________。
(5)判断样品完全分解的方法是_________________________。
(6)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生
会导致测定结果有误,你任为这位同学的观点正确吗?_________,(填“正确”或“错误”)
请说明自己的理由:______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具支试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应,写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_____________________,
(2)试管C中苯的作用是___________________________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为D中_________________,E中________________。
(3)反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有______________(填字母)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是
A.Na+、Al3+、SO42—、NO3- B.Ba2+、Na+、SO42—、NO3-
C.K+、Mg2+、MnO4—、SO42—、 D.K+、Na+、NO3- 、HCO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】不用其它试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正确的鉴别顺序是( )
A.①②③④ B.③④②① C.④①②③ D.③①②④
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【题目】下列各组物质无论以何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是( )
A. CH2O、C2H4O2、C6H12O6
B. CH2= CH2,C2H5OH、HOCH2CH2COOH
C. C6H6O、C5H10、C7H6O2
D. H2、CO、CH3OH
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