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    一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)

    A．①②③④                            B．①③④

    C．①②                                D．①③


    解析　碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

    元素

    锌

    锰

    铁

    铜

    碳

    其它

    质量百分含量

    13～27

    14～28

    23～26

    0.5～0.7

    5～6

    13

    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：

    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

    离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    Mn2+

    pH

    3.2

    9.0

    6.7

    10.1

    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。

     


    1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为                    ；

    电极总反应方程为                                ；

    2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为             。

    3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式                           ；盐酸溶解后回收的渣是             ；

    4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是                ；

    5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为             

                                  ；

    6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯()，其过程如下：

    据合成路线填写下列空白：

    (1)有机物A的结构简式：____________________，B的结构简式：____________________。

    (2)反应④属于____________反应，反应⑤属于______________反应。

    (3)③和⑥的目的是______________________________________________。

    (4)写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

    已知：①芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

    ＋RX＋HX(R是烃基，X为卤原子)

    ②0.01 mol C质量为1.08 g，能与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

    ③G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3∶2∶1，G与NaCO3溶液反应放出气体。

    根据以上信息回答以下问题：

    (1)  化合物A的名称为________；F的官能团结构简式为________________；C的结构简式为

    ________________。

    (2)下列说法正确的是________(填选项字母)。

    a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    b．C不存在芳香族醛类同分异构体

    c．D的酸性比E弱

    d．F不能使溴水褪色

    (3)①E与G反应生成H的化学方程式为______________________________，

    其反应类型为________；

    ②PMnMA的结构简式为________，由H生成该有机物的反应类型为________。

    (4)G的能水解的链状同分异构体有________种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为

    ____________________(写出一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对玻璃钢的叙述正确的是(　　)

    A．玻璃钢是由普通玻璃加强热然后骤冷而得到的，所以其成分与普通玻璃相同

    B．玻璃钢是以玻璃为基体，钢纤维做增强体的复合材料

    C．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维

    D．玻璃钢的强度和机械加工性能比合金钢稍差，但耐腐蚀性和绝缘性比合金钢好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)

    A．图甲，p1>p2，a<3

    B．图甲，T1<T2，Q>0

    C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

    D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

    ①反应达平衡所需时间：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；达平衡时SO3的转化率：A________B。

    ②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，________(填“A”或“B”)容器中的平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    (2)一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为________。

    ①在体积为2 L的密闭容器C中，充入1 mol X和2 mol Y进行反应，2 min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/(L·min)，X的转化率为________。

    ②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是________(填字母)。

    A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂

    B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0

    C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=                      。

    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为               。

    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有                 。

    a．MgO       b．NaOH     c．Mg(OH)2      d．MgSO4

    （4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式                    。所以，为了抑制MgCl2·6H2O在加热时水解，可在干燥的

                  气流中加热，可得到无水氯化镁。

    （5）用惰性电极电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：                        ；   

    如果电解MgCl2溶液，阴极的电极反应式为：                                    。   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列仪器中能用于直接加热的是  

      A．试管          B．烧杯             C．量筒            D．圆底烧瓶

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