A. | XeO4 | B. | BeCl2 | C. | CH4 | D. | PCl3 |
分析 根据价层电子对互斥理论确定杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对,分子中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对.
解答 解:A.XeO4分子中含有4个σ键,不含孤电子对,杂化方式为sp3杂化,故A错误;
B.氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,故B正确;
C.甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以采用sp3杂化,故C错误;
D.BCl3中B形成3个σ键,无孤电子对,为sp2杂化,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了原子杂化方式的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可电解熔融MgCl2来制取金属镁,也能电解熔融HCl来制取Cl2 | |
B. | 卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高,则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高 | |
C. | 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl>H2S>PH3 | |
D. | 少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3,则少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
B. | Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
C. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
D. | 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Al3+、SO42-、AlO2- | B. | Na+、SO32-、Cl-、K+ | ||
C. | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | D. | K+、I-、Cl-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜是还原剂,发生了氧化反应 | |
B. | 每生成1 mol SO2,转移电子的物质的量是2 mol | |
C. | 每消耗 1 mol Cu,起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol | |
D. | 反应后物质中可能有白色固体出现 |
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