精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列分子的中心原子采取sp杂化的是(  )
A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl3

分析 根据价层电子对互斥理论确定杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对,分子中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对.

解答 解:A.XeO4分子中含有4个σ键,不含孤电子对,杂化方式为sp3杂化,故A错误;
B.氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,故B正确;
C.甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以采用sp3杂化,故C错误;
D.BCl3中B形成3个σ键,无孤电子对,为sp2杂化,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了原子杂化方式的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.选择适当的鉴别、分离或提纯方法.
(1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl,方法是渗析.
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3,用过滤.
(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物,用重结晶.
(4)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体后,胶体变浑浊,这是发生了聚沉.
(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近颜色变深,这种现象叫电泳.
(6)分离39%的乙醇溶液,采用蒸馏.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是(  )
A.过氧化钠B.碘化氢C.苛性钠D.氯化钾

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中正确的是(  )
A.可电解熔融MgCl2来制取金属镁,也能电解熔融HCl来制取Cl2
B.卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高,则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高
C.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl>H2S>PH3
D.少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3,则少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式不正确的是(  )
A.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4
D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉.

填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就会发生反应.该反应中铁屑粉的作用是催化剂,写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)
(2)试管C中苯的作用是吸收Br2蒸气.反应开始后,观察D和E两支试管,看到的现象为D、E液面上有白雾,D管中石蕊试液变红,E中有淡黄色沉淀生成.
(3)F中发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O.
(4)在上述整套装置中,采取了防倒吸措施的装置是DEF(填字母代号).
(5)实验室得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤分液 正确的操作顺序是B(填写序号)
A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途.工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:
(1)在1 300-l 400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300~1400℃\;}}{\;}$Si3N4
(2)在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl.
①已知:25℃,101kPa条件下的热化学方程式:
3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=-750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)△H=-609.6kJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(g)+12HCl(g)△H=-29.0kJ/mol.
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1:
已知:X,高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色.上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu?不能(填“能”或“不能”).写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式.阳极:Cu-2e-=Cu2+;阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(3)由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示
①石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学方程式表示其原因:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
②图2示I-V的变化中,属于氧化还原反应的是I、Ⅱ.
③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂.SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓.
④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si(NH24和一种气体HCl(填分子式);在反应V中Si(NH24受热分解,分解后的另一种产物的分子式为NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子能大量共存,通入足量SO2后,所含离子仍能大量共存的是(  )
A.NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-B.Na+、SO32-、Cl-、K+
C.Na+、NH4+、SO42-、Cl-D.K+、I-、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫,下列有关该反应的说法错误的是(  )
A.铜是还原剂,发生了氧化反应
B.每生成1 mol SO2,转移电子的物质的量是2 mol
C.每消耗 1 mol Cu,起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D.反应后物质中可能有白色固体出现

查看答案和解析>>

同步练习册答案