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    14．由于碳碳双键（  ）中的π-键不能自由旋转，因此和  是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 根据官能团位置异构首先写出C3H4Cl2的同分异构体，然后确定哪些同分异构体还存在顺反异构，据此判断即可．

    解答 解：C3H4Cl2的同分异构体存在5种，即：CHCl=CCl-CH3、CHCl=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、CCl2=CH-CH3、CH2=CH-CHCl2，其中CHCl=CCl-CH3和CHCl=CH-CH2Cl均存在顺反异构体，即2+2=4种，共3+4=7种，故选D．

    点评 本题主要考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断二氯代物的个数是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
    （1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到  Na2S7.8g，最多生成标况下的CO8.96L．
    （2）若在反应过程中生成的Na2S 3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是6mol≤n≤12mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为8mol．
    （3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（　　）
    A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同
    D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请回答：
    （1）写出CH3Cl的电子式．
    （2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1515.2kJ•mol-1．
    （3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2+离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：
    1ClO3-+2Fe3++10OH-=1Cl-+2FeO42-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚
    B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛
    C．用水可鉴别苯和溴苯
    D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有X、Y两种有机物，请按要求回答下列问题：
    （1）取1.5g有机物X，将其完全燃烧后生成1.8gH2O和1.68LCO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的
    相对密度为30，则该有机物的分子式为：C3H8O．
    （2）有机物Y的结构可能有  和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，常用红外光谱和核磁共振氢谱法．
    ①有机物Y若为，则红外光谱中应该有5个吸收峰；核磁共振氢谱中应有4个吸收峰．
    ②有机物Y若为，则红外光谱中应该有4个吸收峰；核磁共振氢谱中应有3个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问
    （1）A和B的关系是互为同系物．
    （2）A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理2CH3OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O．
    （3）写出A分子和金属钠反应的化学方程式2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
    用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用．
    （1）FeSO4•7H2O时常用的混凝剂，用以除去水中细小的悬浮物质和胶体，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀．
    （2）如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的，这种水的硬度叫暂时硬度写出这两种物质在水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．
    （3）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法（答三种）．
    （4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出），所用的离子膜都只允许阳离子通过，下列说法正确的是D，

    A．X为H2、Y为Cl2  B．A池尾电解池，且m＜n
    C．B池尾燃料电池，且a＞b   D．该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度
    （5）水在生产中也是不可缺少的原料．
    ①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$3H2+CO．
    ②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气，再用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的47%请你为硝酸厂的选址提出合理化建议原料与产品运输方便，生成动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等．

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