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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
分析:A.先看化学式,化学式中离子个数多,其浓度就大,如果化学式中离子个数相同,再根据离子的水解能力;
B.根据质子守恒判断;
C.根据电荷守恒判断;
D.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离.
解答:解:A.等物质的量浓度的这三种溶液,(NH42Fe(SO42、( NH42CO3中铵根离子个数相等,亚铁离子抑制铵根离子水解,碳酸根离子促进铵根离子水解,所以(NH42Fe(SO42中铵根离子浓度大于碳酸铵中铵根离子的,NH4Al(SO42中铵根离子最少,所以铵根离子浓度最小,则①(NH42CO3、②NH4Al(SO42、③(NH42Fe(SO42三种溶液中c (NH4+):③>①>②,故A正确;
B.根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故B错误;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以得c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),故C正确;
D.盐酸和醋酸都抑制水电离,氯化铵促进水电离,等pH的醋酸和盐酸中水电离出的氢离子浓度相等,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了离子浓度大小的判断,根据物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答,易错选项是A.
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