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    【题目】下列关于有机物的正确说法是（ ）

    A.聚乙烯可发生加成反应

    B.石油干馏可得到汽油、煤油等

    C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

    D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

    【答案】D

    【解析】

    A. 聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，A错误；

    B. 石油分馏可得到汽油、煤油等，B错误；

    C. 淀粉完全水解的产物为葡萄糖，蛋白质完全水解的产物为氨基酸，二者不互为同分异构体，C错误；

    D. 因为乙醇与水互溶，而CCl4不溶于水，所以从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

    A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

    B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

    C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

    D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）

    A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A. W元素原子得电子能力比Z的弱

    B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    C. 元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    D. 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)在10L密闭容器中进行，1分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，关于此反应的说法正确的是

    A. 用水蒸气表示的速率为0.45mol/(Lmin)

    B. 用氢气表示的速率为0.00075mol/(Ls)

    C. 缩小容器体积将减慢反应速率

    D. 加入更多的焦炭能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-1、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：

    (1)硫离子的结构示意图_____________。

    (2)黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑该反应中1mol S能氧化C_______mol。

    (3)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象____________。二氧化硫呈现______________(选填“氧化性”、“还原性”)。

    (4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。

    以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

    请分别写出(1)和(4)的化学方程式： ________________， ___________________。

    (5)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______________。

    ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

    (6)硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用_______(写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂，生活用水可以用_________(写化学式)作净水剂。

    (7)有化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分钟后的SO2物质的量为0.5mol，则在5min内，用消耗的O2表示的反应速率为_____________________。在其它条件不变时，扩大容器体积，v(正)_______(选填“增大”或“减小”或“不变”)，v(逆)______(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

    （1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

    （2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．

    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

    （1）该反应的氧化剂是________________，其还原产物是________________；

    （2）该反应的平衡常数表达式为K＝___________________________________；

    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ _____________________．

    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。

    （5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_________________（提示：272 =729）。

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