练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L-1和6.3mol•L-1
    B．各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L-1，c（NH3）＞6.45mol•L-1
    C．各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
    D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

    分析 A、根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
    B、根据混合前后溶质的质量不变来计算；
    C、硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变；氨水与等体积的水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液质量的2倍，而溶质NH3的质量不变；
    D、浓硫酸稀释时放热．

    解答 解：A、浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；氨水的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×0.88×25%}{17}$=12.9mol/L，故A错误；
    B、设浓硫酸原来的质量为m，则硫酸的质量分数$\frac{m×98%}{2m}$=49%，硫酸的浓度越小，密度越小，则硫酸的物质的量浓度小于9.2mol/L；设氨水原来的质量为m，则稀释后氨水的质量分数为$\frac{m×25%}{2m}$，而氨水的浓度越小，密度越大，故氨水的物质的量浓度大于6.45mol/L，故B正确；
    C、该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变，所得溶液的质量分数＞49%；氨水与等体积的水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液质量的2倍，而溶质NH3的质量不变，故稀释后溶液的质量分数＜12.5%，故C错误；
    D、浓硫酸稀释时放热，故一定要将浓硫酸注入水中，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查溶液浓度计算、基本操作，比较基础，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电解质的水溶液中，微粒种类最多的是（　　）
    A．CH3COOHB．H2SO4C．H2SD．Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与1mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：氧化过程中温度需控制在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
    （1）酸溶过程中不用浓硫酸的原因为浓硫酸具有脱水性，能够与草酸发生反应．
    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示．
     ①A装置的温度不高于60℃的原因是浓硝酸具有挥发性．
     ②B装置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
    （3）工业上吸收NO和NO2的体积比约为1：1，若V（NO）：V（NO2）＞1：1，则会导致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO2＜1：1，则会导致产品中混有杂质，其杂质为硝酸钠．
    （4）样品中NaNO2的定性测定：取少量该样品放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，然后加入酸性K2Cr2O7溶液，酸性K2Cr2O7溶液褪色（假设样品中的杂质不参与反应），完成该反应的离子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列能正确表示反应的离子方程式的是（　　）
    A．FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B．氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32-═BaCO3
    C．硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+═Fe2++H2S
    D．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-═I2+2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．

    A．2.0～2.5
    B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5
    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
    （7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
    放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水．将气球用橡皮绳紧系在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）
    A．U形管内的红水褪色B．试管内溶液变红
    C．气球a被吹大D．U形管中的水位：c端高于d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
    （1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，软化是除去水中Ca2+和Mg2+．
    （3）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
    （4）海水除了可以得到淡水外，还可从中提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
    ①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是D（填序号）．
    A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
    （5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图所示：
    ①在第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是使平衡向生成氨气的方向移动．
    ②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（　　）
    A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案