练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．处理汽车尾气的反应：2N0（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），已知，室温298K、101KPa下，该反应△H=-113.0KJmol-1，△S=-143.5J•mol-1•K-1试通过计算来判断该反应能否自发进行？

    分析 化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，△G=△H-T△S，当△H-T△S＜0，反应能够自发进行，注意单位统一．

    解答 解：2N0（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H-T△S=-113.0KJ•mol-1-298K×（-0.143）KJ•mol-1•K-1=-70.3860KJ•mol-1＜0，
    所以反应能自发进行．
    故答案为：反应能自发进行．

    点评 本题考查了反应自发进行判断依据，明确H-T△S＜0判断依据是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验能够达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸
    B．
    用如图装置提取碘水中碘
    C．
    用如图装置制取少量乙烯气体
    D．
    用如图装置验证溴乙烷发生消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：

    （1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）电解槽中总的离子反应方程式为2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．
    （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．
    上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2．与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用．
    （5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为93.2%．（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的相对分子质量为126）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（　　）
    ①碘酒和酸雨都是混合物；
    ②汽油和柴油都是纯净物；
    ③冰和干冰既是纯净物又是氧化物；
    ④铝合金和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和硫酸既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和烧碱都是碱；
    ⑦豆浆和牛奶都是胶体．
    A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．白磷燃烧的能价量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示．有关说法不正确的是（　　）
    A．白磷的燃烧热为E2-E1
    B．白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3
    C．1molP4O10中σ键的数目为16NA
    D．假设P-P、P-O、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的健能为（6a+5c-12b）/4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0  ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t图象为：
    （1）反应①：t1时刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
    t2时刻：平衡向正反应方向移动，改变的条件为降低温度．
    （2）反应②：t1时刻平衡向正反应方向移动，改变的条件为升高温度
    t2时刻改变的条件为减小压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗
    B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗
    C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面
    D．称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
     t/s 0 2 4 6 8
     n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
    下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022mol•L-1，则反应的△H＜0
    B．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
    （1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
    （3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
    ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
    则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
    （4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案