Question

【题目】铁和锌的混合物共31.6克，与足量稀硫酸反应，产生标准状况下氢气11.2 升，

问：①产生标准状况下氢气的物质的量是多少？__________

②混合物中锌的物质的量是多少___________？铁的质量是多少？___________

③参与反应的硫酸物质的量是多少？_____________

Answer 1

【答案】0.5 mol0.4 mol5.6 g0.5mol

【解析】

①标准状况下11.2LH2的物质的量为=0.5 mol，答：H2的物质的量是0.5mol；

②令铁和锌的物质的量分别为amol、bmol，则：

Fe～～～～H2

amol amol

Zn～～～～H2

bmol bmol

所以a+b＝0.5mol，56g/mol×a+65 g/mol×b＝31.6g，解得：a=0.4mol，b=0.1mol，故混合物铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，答：混合物中锌的物质的量是0.4mol，铁的质量为5.6g；

③参与反应的硫酸物质的量与生成的氢气的物质的量相等，为0.5mol，答：参与反应的硫酸物质的量为0.5mol。