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    12．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

    （1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D的核磁共振氢谱有3组峰．
    （2）  的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
    （3）A→B的化学方程式为．
    （4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．
    （5）用制备DMP的另一种途径：

    其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．

    分析 邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP 的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为：，B是，C是，D是，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP，DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为：，据此答题．

    解答 解：邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP 的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为：，B是，C是，D是，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP，DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为：，

    （1）根据上面的分析可知，上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D是，D的核磁共振氢谱有3组峰，
    故答案为：①②⑤；3；
    （2）的名称是1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C是，C中官能团的名称为醛基，DMP的结构简式为：，所以DMP的分子式为C10H10O4，
    故答案为：1，2-二甲苯（或邻二甲苯）；醛基；C10H10O4；
    （3）A→B是卤代烃的碱性水解，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）D是，E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E的结构简式为苯环上连有-CHO、-OH、HCOO-或-CHO、-OH、-COOH，两种情况，根据定二动一的原则，每种情况有10种结构，也可以是苯环上连两个一OH，一个一COCHO，这样的结构有6种，所以共有26种同分异构体，其中任意两种物质的结构简式为，
    故答案为：20；；
    （5）根据元素守恒可知，反应①还有另外一种产物为H2O，DMP的结构简式为：，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为 CH3OH，
    故答案为：H2O； CH3OH．

    点评 本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其结构是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行推断，难点是同分异构体种类的推断，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．
    （1）若装置不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：实验过程持续通入N2，不会引起A中水倒吸
    （2）反应过程中末端导管必须终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速，
    ②防止反应过程中空气进入反应管
    （3）制备氮化钙的操作步骤是：
    ①打开活塞K并通入N2；
    ②点燃酒精灯，进行反应；
    ③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K；
    ④拆除装置，取出产物．
    （4）数据记录如下：
    ①空瓷舟质量m0/g；       
    ②瓷舟与钙的质量m1/g；
    ③瓷舟与产物的质量m2/g
    ①计算得到实验式CaxN2，其中x=$\frac{7（m1-m0）}{10（m2-m1）}$（用m0、m1、m2表示）
    ②若通入的N2中混有少量O2，理论值比实际测得x值偏大（填“偏大”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10-12．在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（　　）
    A．V（碱）=10V（酸）B．V（酸）=10V（碱）C．V（酸）=2V（碱）D．V（酸）=V（碱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L．（标准状况下）．
    （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对下列各组物质：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu（OH）2和Fe（OH）3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（　　）
    A．只有①B．②和③C．③和④D．②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
    ②将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    ③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
    Ⅱ．（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.6NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：173.4kJ．
    （2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
    达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图2．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

    （1）写出单质Z的一种工业用途半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等；
    由X制备Mg2Z的化学方程式为SiO2+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+Mg2Si．
    （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，
    Y分子的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+
    B．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
    C．用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2NaCl=2Na+Cl2↑
    D．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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