Question

【题目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为（ ）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：首先发生反应Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=0.5×20mL：1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1/2：1=1：2，答案选A。