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    现有下列物质:①纯碱 ②小苏打 ③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（  ）
    A．①②③ B．②③④C．①③④D．①③⑤
    B

    试题分析：纯碱是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2；小苏打是碳酸氢钠既能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，又能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；氢氧化铝和氧化铝都是两性化合物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；氧化铁是碱性氧化物与盐酸反应生成氯化铁和水，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
    【方案一】
    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
    实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。
    【实验步骤】
    （1）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体??为V物质的量浓度为4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    【方案二】
    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
    【实验步骤】
    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填满）。
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_______________。
    ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。
    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

    (1)写出化学式：A       ，B       ，C       ，D       ，E       。
    (2)写出下列反应的离子方程式：
    A→B：                                                         ；
    A→D：                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    （1）写出化学式：A        ,E           ,L          ；
    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是                            ；
    （3）反应③化学方程式为：                                              ；
    （4）写出下列离子方程式：反应②                                        ；
    G溶液与M溶液的反应                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。
    （1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为    mol。
    （2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：
    Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝        。

    （3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
    ①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是    (填字母)。

    a．25℃时，纯铝与水不反应
    b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
    c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
    ②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

    从图中分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是           (填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为                 。
    （4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH        (填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)
    ①加盐酸溶解
    ②加烧碱溶液溶解
    ③过滤
    ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
    ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
    ⑥加入过量烧碱溶液
    A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中既能与强酸又能与强碱溶液反应的一组物质是
    ①Al     ②Al2O3           ③Al(OH)3      ④NaHCO3
    A．只有①B．只有②C．只有③D．①、②、③、④均可

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2）为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示：

    （1）原料A的名称是             ，可循环使用的物质的化学式式为             。
    （2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入B溶液开始，则最终会对氧化铝的生产产生的影响是       。
    （3）写步骤③的离子方程式             。
    （4）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，写出阴极的电极反应方程式             。
    （5）工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜。如右图是铝阳极氧化实验装置图：a端是电源的        极。铝片表面形成氧化铝的原理是（用电极方程式表示）        ，        （填“能”或“不能”）用较浓NaCl溶液代替20%H2SO4作电解液进行铝的阳极氧化，若不能，请说明理由        。

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