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下图为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述中不正确的是(  )

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.在电池内部,H+向b电极附近运动

D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

 

B

【解析】

试题分析:在氢氧燃料电池中,通入氢气的电极a是负极,通入氧气的电极b是正极,因此选项A正确;B.在b电极发生反应:2H2O+O2+4e-=4OH-,错误;C.在电池内部,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,H+向负电荷较多的b电极附近运动,正确;D.氢氧燃料电池由于燃烧产物是水,无污染,还可以作为产生氢气的原料,所以氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源,正确。

考点:考查氢氧燃料电池的工作原理的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

(13分)【化学—物质结构与性质】

氮、磷属于同主族元素,广泛存在于生产生活的各种物质中。

(1)N原子价电子轨道表示式 ;

(2)PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ;PCl4+的空间构型是 ;

(3)PCl6-呈正八面体的结构(如图),该离子中 (填“是”或“否”)存在配位键,原因是 ;

(4)NCl3分子中,N原子杂化方式是 ;NCl3不稳定,易发生分【解析】
2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g),分解过程中形成σ键和π键数目之比为 ;

(5)C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )

A.CO2、H2O    B.C2H4、CH4   C.Cl2、C2H2   D.NH3、HCl

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是(   )

A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强 

B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

在Al与稀H2SO4的反应中,已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为(  )

  A.0.02 mol·L-1·s-1 B.0.04 mol·L-1·s-1 C.0.06 mol·L-1·s-1 D.0.18 mol·L-1·s-1

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布,则M、N所形成的化合物可能是(  )

A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质的晶体中化学键类型相同,晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2  B.CO2和H2O C.NaCl和HCl  D.NaOH和CCl4

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )

A.对“地沟油”进行分馏可得到汽油

B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量

C.误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

D.PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)制备及影响因素,进行如下实验。

Ⅰ 制取硫酸亚铁溶液

称取一定量铁屑,放入烧瓶中,加入25 mL 3 mol·L-1 硫酸,用酒精灯加热。

(1)加热一段时间后,发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。产生该现象的原因是

(用化学方程式表示)。

(2)制备过程中,铁需过量的原因是 。

Ⅱ 实验改进

该小组同学发现以上实验不完善,查阅资料后,对实验做如下

改进:①反应前通入氮气;②水浴加热,控制温度50~60℃;

③实验中适当补充硫酸调节pH=2;④增加尾气吸收装置。改进装置如图(夹持和加热装置略去)。

(3)实验中采用水浴加热,除了便于控制温度外,还有的优点是 。

(4)调节pH=2目的是 。

(5)下列装置适合尾气吸收的是 (填序号)。

Ⅲ 晶体纯度测定

(6)烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体。准确称取晶体 0.5000 g置于锥形瓶中,加入10 mL 3 mol·L-1硫酸溶液和15 mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解,立即用0.02000 mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液体积的平均值为16.90 mL。(已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

①高锰酸钾标准溶液应盛装在 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

②获得硫酸亚铁晶体的纯度为 。

 

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