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    【题目】2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是

    A. 使用催化剂能改变该反应限度

    B. 减小SO2的浓度能加快该反应的速率

    C. 升高体系温度能加快反应速率

    D. 1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3

    【答案】C

    【解析】

    该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。

    A.使用催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，故A错误；

    B.减小SO2的浓度是减少反应物浓度，反应速率减小，不能加快反应速率，故B错误；

    C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C正确；

    D.可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是______________________________。

    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为__________g·cm3(保留两位有效数字)。(=1.732)

    图一 图二 图三

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。

    请写出上述过程的离子方程式：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

    （1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。

    （2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。

    （3）在400 ℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：

    ①在该温度下，其平衡常数K＝________。

    ②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。

    ③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。

    ④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

    A．在200 ℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

    B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一一选修5：有机化学基础]

    有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体，K的合成路线如下(部分产物及条件略去)：

    已知：

    (1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中官能团的名称为___________。

    (2)B→C和(D+H)→K的反应类型分别是___________、___________。

    (3)H的结构简式为___________。

    (4)D的系统命名为___________。

    (5)G→I的第①步反应方程式为___________；I→J的反应方程式为___________。

    (6)同时满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，也不包括K)。

    ①与K具有相同的官能团 ②分子中有一个甲基 ③具有六元碳环结构

    (7)参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH－5X－+XO3+3H2O。”

    回答下列问题：

    （1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______。

    （2）装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。

    （3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是________。

    （4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？______，理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是

    A. 平衡时H2、I2的转化率相等

    B. 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

    C. 其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高

    D. 从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下水的离子积为______。

    （2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为____。

    （3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，则Va﹕Vb=_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

    （1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。

    （2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ (选填“能”或“不能”)，依据是 。

    Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：

    A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)

    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

    则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

    ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 。

    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

    ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

    A．达到平衡时，H2的转化率为65%

    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

    D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

    （2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

    Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol1

    Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= 43kJ·mol1

    Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= 178.3kJ·mol1

    ①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol1；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_____(用K1、K2、K3表示)。

    ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

    A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

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