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    20．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2
    B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    C．NH4Cl的电子式为 
    D．氯离子结构示意图为

    分析 A、26Fe的价层电子为最外层加上次外层d能级上的电子；
    B、35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；
    C、NH4Cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子；              
    D、Cl-的最外层电子数为8，核外电子总数为18．

    解答 解：A、26Fe的价层电子为最外层加上次外层d能级上的电子，所以价层电子为排布式为3d64s2，故A正确；
    B、35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则35Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5，故B错误；
    C、NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；         
    D、Cl-的结构示意图中，最外层电子数为8，氯离子正确的结构示意图为，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了核外电子排布、电子式、结构示意图的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）．
    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
    （4）在一个容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．
    下列叙述中：
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等；
    ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
    ③B的浓度不再变化；
    ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；
    ⑥混合气体的密度不再变化．表明该可逆反应一定达到平衡状态的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．锌-溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2$?_{充电}^{放电}$Zn2++2Br-，下列各反应：①Zn-2e-=Zn2+；②Br2+2e-=2Br-；③2Br--2e-=Br2；④Zn2++2e-=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的反应分别是（　　）
    A．①②B．③②C．④②D．③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳及其化合物与人类关系密切
    （1）碳原子的价层电子排布图为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，在丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （2）固体CO2俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是干冰沸点低，挥发时吸收热量使水蒸气凝结为液体而降落，干冰晶体内存在的粒子间作用力有范德华力和共价键，其中一个分子周围紧邻的分子有12个．干冰为面心立方晶体，若其晶胞边长为apm，列式表示该晶体的密度$\frac{176}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只列出表达式，不必化简）．
    （3）金刚石的晶胞如下图（均为同种原子），碳原子的配位数是4，碳原子与碳碳键个数比为1：2，碳原子空间利用率为34%．（计算结果保留两位有效数字．$\sqrt{2}$=1.41   $\sqrt{3}$=1.73）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物A的结构简式为，它的二氯代物共有几种（不考虑空间立体异构）（　　）
    A．10种B．11种C．12种D．15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是金属晶体的面心立方最密堆积方式的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密层上的原子组合是（　　）
    A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．铝原子核外有13种不同运动状态的电子
    B．前四周期元素中，基态原子中成对电子数与其所在周期数相同的元素有6种
    C．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种
    D．HF的水溶液中存在4种氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

    某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
    （1）制取氨气．烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满；或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满．
    （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
    测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    （3）从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
    （4）据图，计算氨水的浓度为0.045mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．
    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子结构示意图为
    C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键
    D．Q可形成多种含氧酸

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