Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 20 mL 10  mol•L^-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2N_A
• B． 标准状况下，11.2L氦气中含有N_A原子
• C． 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为N_A
• D． 标准状况下，2.24L Cl₂通入足量NaOH溶液中发生反应转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、浓硝酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后反应发生改变，且硝酸根不能全部被还原；
B、氦气为单原子分子；
C、阳极上放电的除了铜外，还有锌、铁等比铜活泼的金属；
D、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气与氢氧化钠反应转移1mol电子来分析．

解答 解：A、浓硝酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后反应发生改变，由开始被还原为+4价到后来被还原为+2价，且硝酸根不能全部被还原，故转移的电子数无法计算，故A错误；
B、标况下11.2L氦气的物质的量为0.5mol，而氦气为单原子分子，故0.5mol氦气中含0.5N_A个原子，故B错误；
C、在铜的电解精炼时，阳极上为粗铜，放电的除了铜外，还有锌、铁等比铜活泼的金属，故当阳极消耗32g时，转移的电子大于N_A个，故C错误；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气与氢氧化钠反应转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．