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    10．对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 对应可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），△H＞0，升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大的更多，反应物的含量减少；正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的含量减小，以此来解答．

    解答 解：A．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，图象与实际相符，故A正确；
    B．升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向正反应方向移动，产物的含量升高，图象与实际不相符，故B错误；
    C．增大压强，平衡正向移动，产物的含量增大，图象与实际不相符，故C错误；
    D．但升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物的含量减少，图象与实际不相符合，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意根据化学方程式的特点分析温度、压强对化学平衡移动的影响，注意D选项中采取“定一议二”原则进行分析．

    练习册系列答案
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    20．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）
    A．该反应方程式中的x=l
    B．0～t1时，用A表示的反应速率υ（A）=0.50mol/（L•min）
    C．t2和t3时，改变的条件分别是加入催化剂和移去少量物质D
    D．t1～t3间，该反应的平衡常数均为4

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    1．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器体积不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率不变；压强不变，充入N2，反应速率减小
    B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大
    C．恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等
    D．恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    C．K随反应物浓度的改变而改变
    D．K随温度和压强的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法不正确的是（　　）
    A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是放热反应
    B．通入CO后，逆反应速率逐渐增大，直至再次平衡
    C．反应前H2S物质的量为6mol
    D．CO的平衡转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为（　　）
    A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

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    19．现有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
    ①电离程度增大　②c（CH3COOH）增大　③CH3COO-数目增多　④c（H+）增大
    ⑤导电性增强    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
    A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥

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    操作可能的实验现象解释
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    A．AB．BC．CD．D

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