Question

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列
关于该混合溶液的叙述正确的是（   ）

A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B．不一定在任何情况下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1

D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

Answer 1

D

解析试题分析：强碱与弱酸混合，生成的盐CH₃COONa水溶液显碱性。A错误，混合溶液pH>7时，可能是c₁v₁=c₂v₂，也可能是c₁v₁>c₂v₂即碱过量；B错误，根据溶液中正负电荷守恒，在任何情况下都存在c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）；C错误，当pH=7时，弱酸的物质的量应该大于强碱，因此c₁/c₂ < v₂/v₁；
D正确，当V₁=V₂，c₁=c₂，理论上完全反应生成盐CH₃COONa，但醋酸为弱酸，醋酸根离子发生水解，故有c（CH₃COO^－）+c(CH₃COOH)=c(Na^＋) 。
考点：盐类的水解，强碱弱酸盐，电荷守恒
点评：本卷通过该题涉及了学生对强碱弱酸盐的认识，需要分析清楚盐类水解中离子浓度的大小，还要利用电荷守恒来计算，难度较大。