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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(  )

A. 1∶7                B. 1∶9?              C.1∶5               D.2∶9

解析:设参加反应的Cu2S的物质的量为1 mol,则发生上述反应时失去的电子的物质的量为10 mol,由得失电子守恒可知NO2和NO的物质的量均为2.5 mol,所以作氧化剂的硝酸的物质的量为5 mol,形成硝酸铜时消耗的硝酸的物质的量为2 mol,所以参加反应的硝酸的物质的量为7 mol。?

答案:A

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A.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1

B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5

C.反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂

D.1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

 

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