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    （1）某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O．（已知CO2为生成物）
    ①将除水外的反应物、生成物分别填入以下空格内（不需要配平）．
    ②写出上述反应离子方程式：
     
    ．
    （2）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
     
    mol．
    ②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由
     
    变为
     

    ③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ，KHC2O4的质量分数为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）①CO2为生成物，则K2C2O4作还原剂，高锰酸钾有强氧化性，为氧化剂，故MnSO4是还原产物，由氢元素守恒可知H2SO4是反应物，由硫酸根、K元素守恒可知K2SO4是生成物；
    ②该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，化合价总共降低5价，K2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，化合价总共升高2价，化合价最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，K2C2O4的计量数为5，再根据原子守恒配平其它物质的化学计量数；
    （2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，根据n=cV计算NaOH的物质的量，结合反应本质OH-+H+=H2O计算被中和的H+的物质的量；
    ②原溶液无色，KMnO4为紫红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色；
    ③根据n=cV计算KMnO4的物质的量，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，计算还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量；令H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol，再根据①中计算结果列方程计算，进而计算原样品中各自质量分数．
    解答： 解：（1）①CO2为生成物，则K2C2O4作还原剂，高锰酸钾有强氧化性，为氧化剂，故MnSO4是还原产物，由氢元素守恒可知H2SO4是反应物，由硫酸根、K元素守恒可知K2SO4是生成物；
    故答案为：KMnO4、K2C2O4、H2SO4=CO2、MnSO4、K2SO4；
    ②该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，化合价总共降低5价，K2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，化合价总共升高2价，化合价最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，K2C2O4的计量数为5，再根据原子守恒配平其它物质的化学计量数，配平后方程式为：5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+6K2SO4+8H2O，离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
    故答案为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    （2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH-+H+=H2O，可知被中和的H+的物质的量=n（NaOH）=0.005mol，
    故答案为：0.005；
    ②溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，
    故答案为：无色；紫红色；
    ③第二份溶液消耗KMnO4的物质的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，可知还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量=0.0016mol×
    5
    2
    =0.004mol，
    令25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    H2C2O4～2NaOH   KHC2O4～NaOH
    xmol    2xmol   ymol   ymol
    由题意可知：
    2x+y=0.005
    x+y=0.004
    ，
    解得x=0.001、y=0.003，
    故原样品中H2C2O4?2H2O的质量分数=
    0.001mol×
    250mL
    25mL
    ×126g/mol
    6g
    ×100%=21%，
    KHC2O4的质量分数=
    0.003mol×
    250mL
    25mL
    ×128g/mol
    6g
    ×100%=64%，
    故答案为：21%；64%．
    点评：本题主要考查氧化还原反应、滴定原理应用，（2）中明确实验原理是解题关键，侧重对学生综合能力的考查，难度中等．
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    下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
    A、用苯可将碘水中的碘萃取出来
    B、用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
    C、用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
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    关于苯分子结构的叙述正确的是（　　）
    A、含有三个碳碳双键和三个碳碳单键
    B、分子中6个碳碳键完全相同
    C、所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上
    D、每两个键之间的夹角都为60°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，所需负极材料为
     
    ，溶液中Fe3+向
     
    （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为
     
    ；正极反应式为
     
    ．
    （2）通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
     
    ；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
     
    （保留1位小数）
    （3）实验测得4.6g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
     

    （4）已知Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ/mol
    Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H4=+473.63kJ/mol
    写出Na2CO3?H2O脱水反应生成Na2CO3（s）和水蒸气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
    ①盐酸与碳酸氢钠溶液
     
    ；
    ②硫酸溶液与氢氧化钡溶液
     
    ；
    （2）将下列离子方程式改写成化学方程式：
    ①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：
     
    ；
    ②CO32-+2H+═CO2↑+H2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；已知产物I是黄色溶液，A、B、E、G、H常温下均为气体；其中B为黄绿色气体，D是淡黄色固体单质；单质C为黑色金属之一．请回答下列问题：

    （1）请推测以下字母代表的物质：I
     
    ，H
     
    ，F
     
    ．（填化学式）
    （2）若H和G的反应生成的9.6g D，该反应转移电子的物质的量为
     
    mol，消耗的H在标况下的体积为
     
    L．
    （3）写出I和C反应生成J的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出检验J溶液中金属阳离子的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）降低温度，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速率
     
    ．（以上均填增大、减小或不变）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．（有几段填几段）
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂         b．缩小容器体积
    c．降低温度           d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为模拟碘钨灯中的反应 W（s）+I2（g）?WI2（g），准确称取 0.508 g 碘、0.736 g 金属钨放置于 50.0 mL 密闭容器中，并加热使其反应．如图1是混合气体中的 WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）-t]，其中曲线 I（0～t2：时间段）的反应温度为 450℃，曲线Ⅱ（从 t2 时刻开始）的反应温度为 530℃．

    请回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）反应从开始到 t1（t1=3min）时间内的平均速率v （I2）=
     

    （3）在 530℃时，该反应的平衡常数 K=
     

    （4）能 够 说 明 上 述 反 应 已经 达 到平 衡 状 态 的有
     

    A．I2与 WI2 的浓度相等
    B．v （I2）=v （WI2）
    C．容器内混合气体的密度不变
    D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
    （5）若保持温度为 450℃，向该容器中再加入少量碘，再次达平衡时，反应混合气体中I2的百分含量
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （6）如图2为该反应在 450℃时的速率-时间图，则 t2 时刻改变的外界条件可能是
     
    ，若 t4 时刻将容器降温至 400℃（各物质状态不变），t5时达平衡并保持该条件至 t6，请在图中画出 t4到 t6 时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上v3（正）、v3（逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语正确的是（　　）
    A、-CH3（甲基）的电子式为 
    B、硝基苯的结构简式
    C、乙烯的结构简式CH2CH2
    D、苯的分子式C6H6

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