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【题目】下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是( )

A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

B. 将煤气化为可燃性气体:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2:SO2+NaOH=NaHSO3

D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【答案】C

【解析】分析:二氧化硫具有还原性,可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸;焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐铝和氧化铁反应制备铁单质

A.二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,故A正确;B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,故B正确少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐,即C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),故B错误; C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,C错误;D.可以用铝和氧化铁反应制备铁单质即2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故D正确;本题答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向一定体积0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=lg[OH])pH的变化关系如图所示则

A. M点所示溶液的导电能力强于Q

B. N点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题

1断开K2,闭合K1,若所盛溶液为AgNO3溶液:则A________极,B(石墨)极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水:则B极的电极反应式为______________________

2)断开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:

A电极附近可观察到的现象是___________________________________

检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________

该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________

②反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为1.12L,将溶液充分混合,溶液的pH_____。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列说法正确的是( )

A. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)0.038 mol·L1,则反应的ΔH0

B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)0.015 mol·L1·s1

C. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.12 mol COCl20.06 mol Cl20.06 mol CO,反应达到平衡前的速率:vv

D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10 mol Cl20.08 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率大于60%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】美国《科学》杂志曾报道:在40 GPa的高压下,用激光加热到1800 K,人们成功制得了原子晶体CO2,下列对该物质的推断一定不正确的是(  )

A. 该原子晶体中含有极性键 B. 该原子晶体易气化,可用作制冷材料

C. 该原子晶体有很高的熔点 D. 该原子晶体硬度大,可用作耐磨材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C7H16、C5H11Cl、C5H10(链状,不考虑空间构型)的同分异构体的数目分别有( )种

A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6

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【题目】钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。

1还原酸浸”过程中大部分LiCoO2可转化为CoSO4请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ __________

2还原酸浸过程中,CoAl浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(t)的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1温度为80 oC推测其原因是________

A. Co的浸出率较高 B. CoAl浸出的速率较快

C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解

3加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式________

4若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg,煅烧后获得Co2O3的质量为83 g,已知Co的浸出率为90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________小数点后保留两位)。

5已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

温度

Li2SO4

Li2CO3

0 oC

36.1 g

1.33 g

100 oC

24.0 g

0.72 g

结合数据分析沉锂过程所用的试剂b________(写化学式)相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,________,洗涤干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,三种碳酸盐MCO3(MMg2Ca2Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M),pc(CO32=lgc(CO32)。下列说法正确的是

A. MgCO3CaCO3MnCO3Ksp依次增大

B. a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2)> c(CO32

C. b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2)<c(CO32

D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2)<c(CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A反应达到平衡时,X和Y的转化率相等

B增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

C反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

D若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大

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