在室温下.向200mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100 mL的KI溶液.发生如下反应: 5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O 2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2 充分反应后.再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉.再从上述所得混合液中取出25.0 mL.用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定.发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在室温下，向200mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：

5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O

2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂

充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应

I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-

消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：

（1）原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；

（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的的密度为1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

（1）0.00300 mo1/L

（2）0.124 g

解析:

本题考查化计算。（1）混合液中总碘

=0.0215 mol

KIO₃与KI反应生成的碘n₁（I₂）=25.0×10^-3L×0.234 mol/L×3 =0.0176 mol

根据上述反应式可知：l mol Cu(IO₃)₂与KI完全反应可生成6.5 mo1 I₂

故：n[Cu(IO₃)₂]=（0.0215 mol-0.0176 mol）×1÷6.5=0.000600 mo1

C[Cu(IO₃)₂]=0.000600 mo1÷0.200L=0.00300 mo1/L

（2）Cu(IO₃)₂溶解度：0.000600 mo1×414g/mol×1÷2=0.124 g

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（1）该反应中氧化剂是

Cu（IO₃）₂

；
（2）该反应的还原产物是

CuII₂

；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为

11mol

；
（4）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目．

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