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    10．下列关于物质的量的叙述，正确的是（　　）
    A．1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子
    B．0.012kg碳-12中含有约6.02×1023个碳原子
    C．1mol水中含有2 mol氢和1mol氧
    D．1mol H2含有6.02×1023个电子

    分析 A．物质并不都是由分子构成的，应指明具体的物质或微粒；
    B.0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子；
    C．使用物质的量应指明具体的物质或微粒；
    D.1mol H2含有2mol电子．

    解答 解：A．构成物质的微粒有分子、原子、离子，物质并不都是由分子构成的，1mol任何微粒均含有约6.02×1023个指定的微粒，故A错误；
    B.0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子，故B正确；
    C．使用物质的量应指明具体的物质或微粒，1mol水中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；
    D.1mol H2含有2mol电子，也含有1.204×1024个电子，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量及有关计算，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
    A．熔融的Al2O3B．KNO3晶体C．铁D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向100mL 1mol•L-1的硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
    （1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
    （2）随着Ba（OH）2的体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．求出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：B600mL，C750mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子
    B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NA
    C．10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA
    D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解

    有关说法正确的是（　　）
    A．西维因分子式为C12H10NO2
    B．西维因分子中至少有21个原子共平面
    C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
    D．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
    B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
    D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
    相关物质的溶解性见表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水、易溶于热水可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$ 悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$ Ca（C6H11O7）2
    请回答下列问题：
    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，如图装置最适合的是：B．

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
    A．新制Cu（OH）2悬浊液   B．酸性KMnO4溶液  C．O2/葡萄糖氧化酶  D．[Ag（NH3）2]OH溶液
    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
    （3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
    （4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
    A．冷水        B．热水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
    （1）A、D的元素符号分别是Mg、C．
    （2）画出C-离子的结构示意图．
    （3）元素B在周期表中位置：第三周期第ⅢA族．
    （4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为开始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，写出有关离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）写出A与C两种元素形成的化合物的电子式．

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