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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
    B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
    C．铝的第一电离能大于钾的第一电离能
    D．同周期元素从左到右电负性逐渐减小

    分析 A．第一周期，不存在碱金属元素；
    B．P区包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素；
    C．金属性越强，第一电离能越小；
    D．同周期元素从左到右非金属性增强．

    解答 解：A．第一周期中从H开始，到He结束，氢元素不属于碱金属元素，其它周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；
    B．P区包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素，而f区都是副族元素，s区为主族元素，故B错误；
    C．金属性越强，第一电离能越小，故Al的第一电离能大于K的第一电离能，故C正确；
    D．同周期元素从左到右非金属性增强，则同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，注意元素周期律与元素周期律的综合应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．12C和14CD．正丁烷和异丁烷

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    2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（　　）
    A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/mol
    C．物质的量的单位KgD．密度g/cm3

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    19．写出合成高聚物的单体：乙二醇、丙二酸．

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    6．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）
    A．Na2CO3能电离出CO32-，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可以表示为（　　）
    A．v（A）=3.6 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.075 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.030 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.060 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在甲中（填“甲”或“乙”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    6．近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
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    （2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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