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    下列说法错误的是（　　）
    A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    B、在共价化合物中一定含有共价键
    C、含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D、离子键就是阴阳离子结合成化合物的静电引力
    考点：化学键,离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．共价键可存在于离子化合物中；
    B．共价化合物中不能含离子键；
    C．含离子键的一定为离子化合物；
    D．离子键为阴阳离子之间的作用力．
    解答： 解：A．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH中含离子键和共价键，故A正确；
    B．共价化合物中不能含离子键，则共价化合物中一定含共价键，故B正确；
    C．含离子键的一定为离子化合物，且离子化合物中可能含共价键，故C正确；
    D．离子键为阴阳离子之间的作用力，既有静电引力，也有静电排斥，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键与化合物类别的关系为解答的关键，注意利用实例分析，明确含离子键的一定为离子化合物，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质均为同系物的是（　　）
    ①　 
    ②  
    ③CH4与C3H8
    ④1-丁烯与2-甲基丙烯　　
    ⑤CH3CH2COOH与CH3COOH　　　
    ⑥乙醇与乙二醇．
    A、①④⑤B、①④⑥
    C、②③⑤D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
    B、标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
    C、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n
    D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述错误的是（　　）
    A、达到平衡所需要的时间是10s
    B、平衡时Y的转化率79.0%
    C、该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
    D、前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于学生来讲，“学会生存”比学习知识更重要．下列叙述错误的是（　　）
    A、快速逃离火灾现场时，应用湿毛巾捂口鼻弯腰呼吸，因为许多易燃有机高分子材料燃烧时会释放出大量有毒气体，而且热气体的密度比空气轻
    B、吃米饭或馒头时，多加咀嚼会感到甜味，是因为淀粉发生水解反应生成了麦芽糖
    C、油脂是人类的主要食物之一，“地沟油”对人体的危害极大
    D、肥皂的去污原理与合成洗涤剂的去污原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可提供下列实验操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化．如要鉴定1-氯丙烷中的氯元素，从中选择合适的操作步骤是（　　）
    A、③⑤⑦①B、②③⑦①
    C、②⑤⑦①D、④②⑥①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A、0～20 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1
    B、10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C、20 s时，正反应速率大于逆反应速率
    D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    ．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
     
    V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是
     
    （填序号）
    A．缩小体积增大压强   B．升高温度  C．加催化剂   D．使氨气液化分离出体系
    E．恒温恒容条件下，再投入N2、H2、NH3的物质的量2mol、1mol、2mol
    （3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图如图1．

    回答下列问题：
    ①B极为电池
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲醇的物质的量为
     
    （保留两位有效数字）
    （4）含SO2的废气可用碱液进行吸收，SO2与NaOH反应后的溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的物质的量分数Φ与溶液pH的关系如图2所示．
    下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
    b．pH=2时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（H2SO3）+2c（SO32-）+c（OH-）
    c．溶液中 c（SO32-）=c（HSO3-） 时，则c（H+）＞c（OH-）
    d．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右．

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