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    把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是

    A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

    B

    【解析】

    试题分析：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑，2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，

    所以溶液中减少的离子为HCO3-、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl-,选B．

    考点：考查过氧化钠的性质，离子反应。

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    ②一ONa连在烃基生不会被氧化

    请回答下列问题：CH3COO CH3 CH2Br

    （1）写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。

    （2）上述变化中G→C+F 的反应类型是 ；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 。

    （3）写出B→C+D反应的化学方程式： 。

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    I含有苯环

    II能发生银镜反应和水解反应

    并写出满足下列条件的同分异构体结构简式： 。

    ①核磁共振氢谱有5 个吸收峰

    ②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应

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    c．D→H 的试剂通常是KMO4 酸性溶液

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