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    下列说法正确的是（　　）
    A、气态水中一定无氢键作用
    B、原子晶体中只存在非极性共价键
    C、含两种元素的化合物中可能含有非极性键
    D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    考点：极性键和非极性键,离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．气态水分子间距离太远，分子间氢键氢键较难形成，但不是没有没有；
    B．原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键；
    C．同种元素原子之间形成非极性键，含两种元素的化合物中可能含有非极性键，如H2O2；
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物．
    解答： 解：A．气态水分子间距离太远，分子间氢键氢键较难形成，但仍然含有氢键，故A错误；
    B．原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故B错误；
    C．H2O2中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，故C正确；
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化合物中存在的化学键以及氢键，难度不大，注意非极性键和极性键的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B、硫酸工业中，SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
    C、C和浓HNO3反应既表现硝酸的氧化性又表现酸性
    D、氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性

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    某一元酸的化学式为C6H12O2，已知其分子中有二个-CH3、二个-CH2-、一个，一个-COOH，此一元酸可能的结构有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色
    B、乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
    C、糖类物质都能发生水解反应
    D、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）
    A、2C═2A+B；△H＞0
    B、2A+B═2C；△H＞0
    C、2C（g）═2A（g）+B（g）；△H＜0
    D、2A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、钠在空气中燃烧生成Na2O
    B、点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳
    C、钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小
    D、足量稀HCl加入Mg（OH）2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
    （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    （2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象．
    根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（　　）
    A、Fe3+和Cl-
    B、Na+和SO42-
    C、Fe3+和SO42-
    D、Na+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作及现象的叙述正确的是（　　）
    A、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
    B、向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
    C、将粗铜丝加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    D、制取乙酸乙酯时，向试管中先加入浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80g密度为d g?cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）
    A、
    15
    16
    d
    B、
    5
    16
    d
    C、
    3
    8
    d
    D、
    5
    8
    d

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