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    12．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  最终能增大反应速率的措施是（　　）
    A．降低体系温度B．增大容器容积C．减小O2的浓度D．升高体系温度

    分析 增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂、增大反应物接触面积都能加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．降低温度，反应速率减小，故A不选；
    B．增大容积，相当于减小压强，反应速率减小，故B不选；
    C．减小O2的浓度，反应速率减小，故C不选；
    D．升高体系温度，反应速率加快，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意B中可转化为压强分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．药物I可以通过以下方法合成：

    已知：
    （1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
    （2）化合物X的结构简式为HOCH2CH2CH2ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应  
    Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
    （4）苯丙醇（结构简式为）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（　　）
    A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物，温度计的水银球应位于支管口附近
    B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
    C．燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一
    D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图（铁架台、铁夹等省略）在试管甲中先加入碎瓷片，再加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上．在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液．按如图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验
    （1）实验中加入碎瓷片的作用是防止暴沸，试管乙中观察到的现象是饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味
    （2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂．
    （3）该实验装置中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止发生倒吸．
    （4）试管乙中饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度
    （5）写出上述反应的化学方程式CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（　　）
    A．电子数B．最外层电子数C．中子数D．次外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（　　）
    A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体
    C．能发生取代、加成和氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放
    出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
    （1）放出一半气体所需要的时间为1 min；
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是D＞C＞B＞A 
    （3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1．

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    1．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是（　　）
    A．石油的产量B．乙烯的产量C．汽油的产量D．硫酸的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不能判断某化学平衡一定发生移动的是（　　）
    A．反应体系的温度改变
    B．反应混合物中各组分的百分含量改变
    C．正、逆反应速率改变
    D．反应物的物质的量改变

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