【题目】某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO),下列说法不正确的是
已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
A. 装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd
B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2
C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2
D. 装置B的作用是干燥,防止水蒸气进入E中干扰反应
【答案】D
【解析】
A、根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,所以首先应制备纯净的干燥的NO,利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性,所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体,则先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体,然后再通过F干燥,得到纯净的干燥的NO进入E中与铁粉反应,最后处理多余的NO,又因为NaOH溶液不与NO反应,而浓硝酸可氧化NO生成NO2,所以最终先通过B氧化NO,后再通过C吸收,故上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d,正确;B、装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,反应的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2,正确;C、装置D盛放的是水,其作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体,正确;D、装置B盛放的是浓硝酸,依题意可以氧化NO,便于氢氧化钠溶液吸收,错误。
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【题目】㈠下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)______________
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B、分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F、蔗糖水解后,直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖
㈡某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊,b为螺旋状铜丝,c中盛有冰水。
(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,则还需连接的装置是____(填序号),该装置中应加入试剂__________。从实验安全角度考虑,A装置试管中除加入反应液外,还需加入的固体物质是__________。
(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验,则应选用的装置是_________(填序号),再用制得的乙醛溶液进行银镜反应,正确的操作顺序是_____________。
A、②④①③ B、④②③① C、④②①③ D、④①②③
①向试管中滴入3滴乙醛溶液。②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。③振荡后放入热水中,水浴加热。④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。
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【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液,加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L-1盐酸,产生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法中正确的是( )
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图①表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化,且加入催化剂降低了反应的活化能
B.图②表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化的曲线,a点溶液中存在大量AlO2-
C.图③表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化的曲线,则改变的条件不一定是加入催化剂
D.图④表示向某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
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【题目】某化学兴趣小组用中和滴定法测定一瓶烧碱溶液的浓度(该烧碱溶液中不含与酸反应的杂质),测定过程如下:
a.将锥形瓶置于酸式滴定管下,锥形瓶下垫一张白纸;
b.分别取25.00mL酸、碱滴定管各一支,洗涤并用待装液润洗;
c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点,记录下终点时滴定管上的读数;
d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶,从碱式滴定管中放出20.00mL待测碱液于锥形瓶中,滴入2至3滴酚酞试液;
e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液,酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀盐酸标准溶液,并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽,记下液面刻度;
f.再重复上述操作2次。
三次测定获得的数据如下表:
实验次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.45 | 24.40 |
2 | 20.00 | 2.20 | 26.25 |
3 | 20.00 | 0.10 | 17.10 |
(1)上述实验操作的正确顺序是___(填字母序号)。
(2)实验中,除用酚酞作指示剂外,还可以选用___作该实验的指示剂,在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___。
(3)如何判断滴定达到了终点?___
(4)根据实验数据,计算待测碱液的浓度为___mol·L-1(保留两位小数)。
(5)下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是___。(填正确答案标号)
A.操作b中,未润洗酸式滴定管
B.操作e中,碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出,而取液后其尖嘴处的气泡消失了
C.操作d中,装碱液时,锥形瓶中还有少量蒸馏水
D.操作c中,滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液
E.酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定结束时俯视读数
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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取):
已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
(1)实验操作Ⅰ的名称为________;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号),生成该离子的方程式为_____,
若滤液A中存在Fe3+,检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属E和固体F反应发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应化学方程式为_________。
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【题目】50ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加热条件下充分反应:
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为(标准状况下)____________mL.
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L,投入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)____0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________.
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【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素,W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键,该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试判断:
(1)Y和W两种元素的元素符号为Y________,W________。
(2)W2Z2的电子式为________________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A.只含离子键 B.只含共价键 C.既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应时,水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
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【题目】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下:
已知:在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题:
(1) “酸溶”过程中发生主要反应有:
①Fe + 2H+= Fe2++ H2↑;②Fe2O3+ 6 H+= 2Fe3++ 3H2O;③__________________。(用离子方程式)
(2) “酸溶”需控制温度在40℃左右,最佳的加热方式是____________。
(3) “氧化”过程可在下图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为______________________。
②装置C的作用是__________________________________________________。
③为使Cl2能充分发生反应,除在B中使用多孔球泡和搅拌外,实验中可采取的措施是_____________________________________________________________________。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全________________________________________________________________。
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