下列说法不正确的是
A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂
B.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
C.硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂,也可作催化剂载体
D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
科目:高中化学 来源:2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:
(1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-;(2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2: |
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步骤3: |
|
Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2=S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。
(1)步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2)完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O。
(3)步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4)若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。
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科目:高中化学 来源:2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正确的是
A.c(Na+) = c(CH3COO—)
B.c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1
D.往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa,pH值变大
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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于钠及其氧化物的叙述中,正确的是
A.金属钠的硬度较大,密度较小,能浮在水面上
B.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
C.钠易与空气中的水、氧气等物质反应,所以通常将它保存在煤油里
D.钠是银白色金属,放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠
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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D.溶液中粒子浓度大小关系为: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是
A.CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C.煤油可由石油分馏获得,可用于保存少量金属钠
D.工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C.FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路板
D.铝制容器不能盛放酸性或碱性食品,但可长期盛放腌制食品
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科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.NO2是红棕色气体
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D.催化转化总反应为:2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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科目:高中化学 来源:2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)氢是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢,已知:
H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)
2Fe3O4(s)=6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)
下列坐标图分别表示FeO的转化率(图1)和一定温度时,H2生成速率[细颗粒(直径0.25 mm),粗颗粒(直径3 mm)](图2)。
(1)反应:2H2O(g)=2H2(g) + O2(g) ΔH= (用含a、b代数式表示);
(2)在上述循环制氢的过程中FeO的作用是: ;
(3)900°C时,在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g),甲容器用细颗粒FeO,乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时,H2生成速率不同的原因是: ;
②用细颗粒FeO时,H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率 (填“大”或“小”或“相等”);
③求此温度下该反应的平衡常数K(写出计算过程)。
(4)在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时,H2O(g)转化率随时间变化示意图(进行相应的标注):
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