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    下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    ①热的纯碱溶液去油污效果好

    ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    ③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深

    ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

    ⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

    ⑥加催化剂有利于氨氧化反应

    ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法

    ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

    A、②③⑤⑥ B、③⑤⑥⑨ C、③⑤⑥⑦ D、④⑥⑦⑨

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    A．气溶胶的分散剂是气体

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    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

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    A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O

    B．钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑

    C．铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

    D．大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑

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    I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：

    ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

    ②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

    （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A ，D ；

    （2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式： 。

    II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸

    实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

    若实验仪器有：

    A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯

    回答下列问题：

    （1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

    （2）实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。

    ① 定容时俯视刻度线观察液面 ② 容量瓶使用时未干燥

    ③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    ④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    ⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数

    （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 。

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    A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂

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    A．16 g B．32 g

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